Metodika řešení iontových zápisů redoxních rovnic

8.10.1999 15:33:21

III.

Metodika řešení tzv.poloreakcí

V poloreakcích znázorňujeme pouze substrát (sloučeninu, jíž považujeme za hlavní), činidlo (látku vedlejší) zobecňujeme nahrazením elektrony (při redukci substrát elektrony přijímá, při oxidaci odevzdává)

Poloreakce se uplatňují též při elektrochemických dějích, tam však elektrony z a odevzdávají do elektrického obvodu

Doporučuji během nížeji popisovaného postupu upravené reaktanty či produkty podtrhnout a pamatovat si, že u podtržených sloučenin platí, že jsou v definitivním stavu, včetně vyčíslení a tudíž v momentě, kdy jsou všechny reaktanty a produkty podtrženy, je reakce správně vyčíslena

Zpravidla postupujeme následovně:

1) Vyrovnáme počty vyměňovaných elektronů projevující se změnami v oxidačních číslech takto:
I zde platí tzv. křížové pravidlo, které se obecně uplatňuje takto:
prvek A .. oxidační.č.v reakt/oxidační č.v produkt. /rozdíl// /přenos křížem/příp.rozšíř.nebo zkrác.
prvek B .. oxidační.č.v reakt/oxidační č.v produkt. /rozdíl// /přenos křížem/příp.rozšíř.nebo zkrác.

V poloreakcích speciálně platí:

Pokud elektrony substrát přijímá, redukují ho, mají u reaktantů číslo -1 ( e^-1 ) u produktů se nevyskytují , tudíž jim přísluší číslo 0. Rozdíl činí +1

Pokud elektrony substrát odevzdává ,oxidují ho, mají u reaktantů číslo +1 (-e^-1 ) u produktů se nevyskytují , tudíž jim přísluší číslo 0. Rozdíl činí -1

2) Přeneseme čísla patřící k prvku měnícímu své oxidační číslo a k elektronu na konci řádku v křížovém pravidlu do příslušných sloučenin a k elektronu a podtrhneme

3) Vyrovnáme na obou stranách počty u prvku měnícího své oxidační číslo a jeho sloučeniny podtrhneme

4) porovnáme na obou stranách náboje, v případě, že se nerovnají, doplníme prostředí, buď kyselé H₃O⁺ nebo zásadité OH^- tak, aby se vyrovnali náboje.
H₃O⁺ nebo OH^- se vyrovnává buď na straně reaktantů nebo produktů,
Pozor: nelze vyrovnávat na obou stranách zároveň, to znamená, nemůže být na jedné straně H₃O⁺a na druhé OH^-, přestože by to čistě matematicky vycházelo
Poté H₃O⁺ nebo OH^-podtrhneme

5) porovnáme na obou stranách vodíky, případě, že nerovnají, doplníme za pomoci vody, kterou podtrhneme

6) Konstatujeme li, že jsou všechny reaktanty i produkty podtrženy , je rovnice je sestavena, jenom pro jistotu zkonrolujeme počet kyslíků

Možno prohlédnout podrobný postup u 9. a 18. rovnice

nahoru

anorganik rovnice

Go home