-jsou to prvky vyskytující se v 7.A skupině a vyznačují se svou vysokou reaktivností
pokud porovnáme jejich fyzikální vlastnosti zjistíme že jsou pravidelně odstupňovány.Jejich chemická reaktivnost klesá od fluoru k jodu.Za normálního tlaku a teploty je fluor slabě zelenožlutý a chlor žlutozelený plyn,brom červenohnědá kapalina a jod fialovočerná pevná látka.Kromě fluoru se ostatní halogeny vyskytují i v kladném oxidačním stupni-je to nejelektronegativnější prvek schopný odjímat téměř všem prvkům elektrony,jen s kyslíkem a dusíkem nereaguje přímo.Početné kovy reagují s fluorem již za chladu nebo při normální teplotě jen na povrchu.Většinu organických látek zuhelňuje tím, že jim odjímá vodík.Zajímavá je reaktivnost s uhlíkem např.saze při styku s fluorem vzplanou naproti tomu diamant s ním nereaguje.Je jedovatý.
-jeho reaktivnost je menší než u fluoru,ale pořád je dosti vysoká,přímo se neslučuje s kyslíkem,dusíkem,ale i uhlíkem.Chlor se slučuje s mnohými prvky za vývoje tepla a světla.Práškový fosfor,arsen,antimon,bismut,měď,zinek atd. v chlóru shoří na své chloridy.Suchý chlór nereaguje se železem,vlhký
má silně korozívní a bělící účinky.Za chladu a tmy se s vodíkem slučuje jen nepatrně na světle se slučuje téměř okamžitě,je to celkově tzv.exotermická reakce Vyrábí se působením manganistanu draselného nebo oxidu manganičitého (burelu)na kyselinu chlorovodíkovou.Technicky se však připravuje elektrolýzou roztoku kuchyňské soli.-má podobné vlastnosti jako chlór,ve vodě se však hůře rozpouští,v přírodě se však vyskytuje společně z chlórem a jeho výroba spočívá v působení chlóru na bromidy při čemž se vytěsňuje volný bróm.
-je méně reaktivní než chlór a bróm, ve vodě je špatně rozpustný,ale dobře se rozpouští v sirouhlíku,chloroformu,chloridu uhličitém,ethylalkoholu a podobně. Využívá se při důkazu škrobu ve formě Lugolova roztoku.Malé množství jodu je potřeba pro všechny organizmy na Zemi.