PŘÍKLADY
Ba3(PO4)2
- fosforečnan barnatý
NaCl
- chlorid sodný
Sr(NO3)2
- dusičnan strontnatý
CaZnO2
- zinečnan vápenatý
ROZDĚLENÍ
Soli můžeme rozdělit například takto:
SOLI
Rozpustné ve vodě
Nerozpustné ve vodě
Jednoduché soli
Hydrogen soli
Zásadité soli
Věnovat se budeme pouze jednoduchým solím.
NÁZVOSLOVÍ
Soli bezkyslíkatých kyselin:
Názvy jsou složeny z podstatného jména a přídavného jména. Podstatné jméno je zůstatek bezkyslíkaté kyseliny s koncovkou - id. Přídavném jménem je název kationtu s koncovkou, která odpovídá jeho oxidačnímu číslu (viz tabulku koncovek dole).
Příklad
Cl- - zůstatek kyseliny chlorovodíkové (HCl) - chlorid.
K+ - kationt draslíku s oxidačním číslem +1. Podle tabulky má koncovku -ný - draselný. Chlorid + draselný = chlorid draselný.
Soli kyslíkatých kyselin
Názvy jsou složeny z podstatného jména a přídavného jména. Podstatné jméno je zůstatek kyslíkaté kyseliny se zakončením, odpovídajícím oxidačnímu číslu kyselinotvorného prvku podle níže uvedené tabulky. Přídavným jménem je název kationtu s koncovkou, která odpovídá jeho oxidačnímu číslu dle tabulky:
Tabulka koncovekaniontů a kationtů
Ox. č.
zakončení podstatného
jména soli (aniontu)
zakončení přídavného
jména soli (kationtu)
I
-nan
-ný
II
-natan
-natý
III
-tan
-itý
IV
-ičitan
-ičitý
V
-ičnan
-ečnan
-ičný
-ečný
VI
-an
-ový
VII
-istan
-istý
VIII
-ičelan
-ičelý
MnO4- - oxidační číslo manganu je +VII; podle tabulky použijeme pro název aniontu koncovku -istan, t. j. manganistan.
Zn+2 - kationt zinku s oxidačním číslem +II. Podle tabulky má koncovku -natý, t. j. zinečnatý. Manganistan + zinečnatý = manganistan zinečnatý.
GRAFICKÉ VZORCE
Grafické vzorce znázorňují nejen složení molekuly, ale i způsob vazby mezi jednotlivými ionty. Pro napsání grafického vzorce soli budeme se řídit následujícími postupy a pravidly:
1. Vypočítáme oxidační číslo každého prvku molekuly.
2. Ke každému iontu musí vést takové množství čár (vazeb), které odpovídá zjištěnému oxidačnímu číslu v b.1.
3. V solích bezkyslíka
4. V solích kyslíkatých kyselin kationt kovu se připojuje k kyselinotvornému prvku přes kyslík.
5. Mezi ionty se stejným znamínkem náboje nesmí být spojení (kromě některých sloučenin například peroxidů).
Příklad 1. Chlorid draselný - KCl
Grafický vzorec:
K-Cl
Příklad 2. Síran sodný - Na2SO4
Grafický vzorec:
Na-O\ //O
S
Na-O/ \\O
CHEMICKÉ VLASTNOSTI
Soli reagují:
1) s kyselinami; vzniká nová sůl a nová kyselina:
a) silná kyselina "vytlačuje" ze soli slabší kyselinu:
K
b) kyselina po reakci je těkavější než před reakcí:
3KCN + H3PO4 = 3HCN + K3PO4 - plynný kyanovodík + fosforečnan draselný
c) vytvořená sůl je nerozpustná nejen ve vodě, ale i ve vytvořené kyselině:
Pb(NO3)2 + H2S = 2HNO3 + PbS - kyselina dusičná + sulfid olovnatý (sraženina)
2) s louhy; vzniká hydroxid a nová sůl
Podmínka: původní sůl má být rozpustná ve vodě a vytvořený hydroxid nerozpustný ve vodě (viz tabulka rozpustnosti):
Mn(NO3)2 + 2LiOH = Mn(OH)2 + 2LiNO3 - hydroxid manganatý (sraženina) + dusičnan lithný
3) se solemi; vznikají dvě nové soli
Podmínka: původní soli jsou rozpustné ve vodě a aspoň jedna ze dvou vytvořených soli má být nerozpustná ve vodě (viz tabulka rozpustnosti):
3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2AlCl3 - chlorid barnatý (rozpustný ve vodě) + síran hlinitý (rozpustný ve vodě) = síran barnatý (nerozpustný ve vodě) + chlorid hlinitý (rozpustný ve vodě)
4) s kovy; vzniká nová sůl a nový kov
Podmínka: původní kov musí mít větší chemickou aktivitu než kov, který je kationtem v původní soli. Chemickou aktivitu kovů určujeme z následujícího pořadí:
POŘADÍ CHEMICKÉ AKTIVITY
Li
K
Ba
Ca
Na
Mg
Al
Be
Mn
Zn
Cr
Fe
Cd
Co
Ni
Sn
Pb
H2
Sb
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
Růst chemické aktivity
Každý kov je chemicky aktivnější než té kovy, které se nachází od něho zprava a méně aktivní než kovy zleva.
3CuSO
ZnCl2 + Co = nereagují
5) některé soli reagují s vodou. Tento typ reakcí patří k zvláštnímu téma "Hydrolýza solí" a zde není popsán.