-je to nejlehčí plyn,bez chuti,bez zápachu jeho teplota varu se pohybuje okolo -252,7 stupňů Celsia a teplota tání je -259 stupňů. Ve vodě se rozpouští velmi málo a téměř vždy (kromě stavu zrodu)se vyskytuje ve formě dvouatomových molekul.Vodík jako plyn je směsí svých tří izotopů prócium-má v jádře pouze jeden proton ,deuterium neboli těžký vodík má ve svém jádře kromě protonu také jeden neutron, a proto má i vlastní značku-D,tricium-jeho jádro obsahuje již dva neutrony.Zjistilo se však že existují i izotopy s nukleonovým číslem 4 a 5. Ve sloučeninách s vodíkem je většinou vazba dosti polární.Vodík má ve sloučeninách většinou kladný náboj, ale s některými kovy se váže ve formě aniontu a vznikají tzv.Hydridy.S přechodnými kovy tvoří sloučeniny,které mají charakter tuhých roztoků a tvoří v nich také někdy kovovou vazbu. Celkově se slučuje více s nekovovými než kovovými prvky.Za normální teploty je málo reaktivní,ale pokud se teplota zvýší slučuje se dobře s kyslíkem a halovými prvky za uvolnění velké tepelné energie.Tento prvek má silně redukční vlastnosti-za zvýšené teploty redukuje např. oxidy, sulfidy nebo chloridy až na elementární kov.Vodík má zastoupení v nejdůležitějších látkách na zemi to znamená, že je nepostradatelný. Vodík se dá získat uvolněním z vody alkalickými kovy nebo kovy alkalických zemin již za studena (většina ostatních kovů ho uvolňuje z vody až za zvýšené teploty) uvolňuje ho i rozžhavený uhlík.Nejčastěji se však připravuje buď elektrolýzou vody nebo reakcí zinku s kyselinou chlorovodíkovou případně sírovou.