Zásadotvorné oxidy jsou oxidy, jejichž sloučeniny s vodou jsou zásady.
|
Li2O |
- oxid litný |
|
Na2O |
- oxid sodný |
|
CaO |
- oxid vápenatý |
|
MnO |
- oxid manganatý |
Zásadotvorné oxidy můžeme rozdělit například takto:
|
ZÁSADOTVORNÉ OXIDY |
|
|
rozpustné ve vodě |
nerozpustné ve vodě |
Názvosloví zásadotvorných oxidů záleží na oxidačním čísle (náboji) oxidotvorného prvku. Ze vzorce K
2O vidíme, že molekula oxidu obsahuje dva atomy draslíku a jeden atom kyslíku. Oxidační číslo draslíku je +I. Kyslík má oxidační číslo -II. Název vytvoříme pomocí slova "oxid" a názvu oxidotvorného prvku (v tomto případě draslíku) + koncovky odpovídající oxidačnímu číslu oxidotvorného prvku: oxid + draslík + -ný = oxid draselný. Koncovky oxidotvorných prvků s různými oxidačními čísly jsou v níže uvedené tabulce.|
Tabulka koncovek oxidů (všech) |
|||
|
Ox. č. |
Koncovka |
Příklad |
Vzorec |
|
I |
- ný |
oxid drasel ný |
K2+IO-II |
|
II |
- natý |
oxid vápe natý |
Ca+IIO-II |
|
III |
- itý |
oxid želez itý |
Fe2+IIIO3-II |
|
IV |
- ičitý |
oxid křem ičitý |
Si+IVO2-II |
|
V |
- ečný |
oxid chlor ečnýoxid dusičný |
Cl2+VO5-II |
|
VI |
- ový |
oxid selen ový |
Se+VIO3-II |
|
VII |
- istý |
oxid mangan istý |
Mn2+VIIO7-II |
|
VIII |
- ičelý |
oxid ruthen ičelý |
Ru+VIIIO4-II |
Grafické vzorce znázorňují nejen složení molekuly, ale i způsob vazby mezi jednotlivými ionty. Pro napsání grafického vzorce zásadotvorného oxidu budeme se řídit následujícími postupy a pravidly:
1. Vypočítáme oxidační číslo každého prvku molekuly.
2. Ke každému iontu musí vést takové množství čár (vazeb), které odpovídá zjištěnému oxidačnímu číslu v b.1.
3. Mezi ionty se stejným znamínkem náboje nesmí být spojení (kromě některých sloučenin například peroxidů).
Příklad 1. Oxid rubidný - Rb2O
Grafický vzorec:
Rb\
O
Rb/
Příklad 2. Oxid barnatý - BaO
Grafický vzorec:
Ba=O
Zásadotvorné oxidy reagují:
1) s vodou (jen rozpustné ve vodě); vznikají ve vodě rozpustné hydroxidy - louhy :
K