| Aminy se uplatňují jako nukleofilní činidlo. Je to způsobeno volným elektronovým párem u dusíku. V případě nukleofilní substituce s halogenderiváty se mění amoniak v primární amoniovou sůl, primární amin v sekundární amoniovou sůl, sekundární amin v terciární amoniovou sůl a terciární amin v kvartétní amoniovou sůl. |
| Halogenidy se snadno heterolyticky odštěpují z halogenderivátů. V halogenderivátu je vazba mezi uhlíkem a halogenem polární:Halogen má částečně záporný náboj, neboť má větší elektronegativitu. Nejpolárnější je vazba mezi uhlíkem a fluorem, následuje chlor,dále brom a nejméně polární vytváří jod. Ovšem štěpenímvazby C-X je závislé hlavně na tom, jak snadno lze porušit rovnovážnou distribuci elektronů na vazbě a dosahovat dodatečného posunu vazebných elektronů směrem k elektronegativněšímu atomu až do takové mezní hodnoty, kdy dojde k odštěpení aniontu (tzv. polarizovatelnost vazby).Polarizovatelnost je naopak největší u jodu, pak u bromu, následuje chlor a nejmenší je u fluoru.Polarizovatelnost udává snadnost reakcí. |
| SN1podporuje nízká koncentrace činidla, silné nukleofilní činidlo a polární rozpouštědlo. |
| SN2podporuje vysoká koncentrace činidla, slabší nukleofilní činidlo a nepolární rozpouštědlo. |
| Eliminace konkurenční reakce, podmínkou je vodík na b uhlíku. |
| nukleofilní substituce halogenderivátů aminy (amoniak Sn1 Sn2, primární Sn1 Sn2, sekundární Sn1 Sn2, terciární Sn1 Sn2) | |
| Teorie nukleofilní substituce a eliminace , další Sn u halogenderivátů | |
nahoru , reakční mechanismy , sloučeniny dusíku, organická chemie ,go home