| Schématický zápis: |
| C3H5(OH)3 + 3 HNO3 |
|
C3H5(ONO2)3 |
|
| Podrobný
zápis (při zanedbání vlivu
katalyzátoru kyseliny sírové na mechanismus reakce): |
| Kyselina dusičná se chová jako kyselina a glycerol
jako zásada, to
znamená, že volné elektronové páry na atomech
kyslíku v glycerolu
přijímají vodík a vzniká trioxoniový kationt glycerolu
(kyslíky mají pouze 5 elektronů a proto mají náboje
plus). Chybějící elektron získávájí
heterolytickým odštěpením od uhlíku. |
 |
 |
1,2,3-trioxoniumpropantrinitrát
 |
|
|
| |
|
|
 |
| |
-3 H2O |
|
|
| Vzniklý karbokation se spojuje s nitrátovými
anionty za vzniku anorganického esteru glycerolu a
kyseliny dusičné. |
| |
|
|
|
| |
-3 H2O |
|
 |
|
|
|
glycerotrinitrát
(nitroglycerin) |
 |
|
|
| Podrobný
zápis (uvažující i
vliv kyseliny sírové na mechamismus reakce): |
| Kyselina sírová a kyselina
dusičná vytváří
tzv. nitrační směs. Kyselina sírová
daruje vodíkový kation (Lewisova kyselina) kyselině dusičné
(Lewisova kyselina)-
váže se na volný elektronový pár u kyslíku v
hydroxyskupině |
|
|
|
|
| Kation odštěpuje vodu a vzniká
tak nitroniový kation, který je elektrofilním
činidlem |
|
|
| Nitroniové kationty napadají volné elektronové
páry u kyslíků v hydroxyskupinách glycerolu. U
vzniklého karbokationtu se poté odštěpují vodíkové
kationty. |
 |
|
1,2,3-trinitrooxoniumpropan
 |
|
| |
|
|
|
| |
-3 H+ |
|
|
glycerotrinitrát
(nitroglycerin) |
|
|
|
|
| Odštěpený vodíkový kation se napojuje na hydrogensulfátový anion
a za vzniku kyseliny
sírové (ta tedy slouží jako katalyzátor) a ta rozbíhá další kolo reakce |
|
|
